Jòvenes, buen dìa, despues de leer el tema "Estructura atòmica" y ver el video de "Tabla periodica", que envie al correo electrònico. Realizen sus comentarios en este espacio.
En el siglo V el filósofo Demócrito Postulo sin evidencia científica que el universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo átomos. Sin embargo los avances tecnológicos de este siglo han mostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.
Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. Des de entonces múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".
En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos cargados negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.
En la simulación de la experiencia de Rutherford, blanco es bombardeado por partículas alfa de cierta energía producidas por un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son desviadas un ángulo apreciable, y se producen muy raramente sucesos en los 0 alfa retrocede.
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. Posteriormente, Hantaro Nagaoka durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
Al principio los griegos creían que había 4 elementos, el agua, la tierra, el fuego y el aire.
Luego en el siglo XX ya se contaba con más de 100 elementos. Pero todos los elementos deben su existencia a una trinidad de partículas llamadas neutrones, protones y electrones.
Primero se ordenó por masas atómicas pero no reflejaba las diferencias y similitudes de cada elemento. Existieron más clasificaciones, hasta llegar a la clasificación actual.
Dobereiner agrupo a los elementos en triadas, por ejemplo el cloro y el iodo y en 1850 se encontraron 20 triadas para llegar a la primera clasificación coherente.
Chacourtois y Newlans enunciaron la ley de las octavas que decía que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 pero esta ley no se aplicaba a todos los elementos, solo hasta el calcio.
Mendeleev presenta en 1869 la primera versión de la tabla periódica coherente. Cedió cuenta que clasificando los elementos por sus masas atómicas debería aparecer una cierta periodicidad. Esta tabla contenía 63 elementos.
Warner y Mosley presentaron en 1895 la tabla periódica larga y es una de las que se utilizan más actualmente. También fue la primera en utilizar un sistema que separa los grupos A y B.
La serie de los lantánidos y de los actínidos solo tienen una fila para cada uno.
La tabla periódica es el ordenamiento de todos los elementos químicos. La tabla periódica actual está organizada por filas horizontales llamadas periodos que son de 1A a 8B y de 1B a 8B y verticales llamadas grupos, los grupos más altos son llamados grupo a y los más bajos grupo B.
Los grupos A son tan familiares entre sí que son llamados familias.
Los elementos de la tabla periódica están divididos en tres clases, metales, no metales y gases nobles.
estructura atomica un atomo es la parte mas pequeña de un elemento quimico y en griego atomo se referia ala parte mas pequeña que podia consevirse y se consideraba indestruible pero en si el atomo es la parte mas pequeña de una materia estable como el proton que fue descubierto por ernest rutherford y es la particula elemental que constituye al nucleo de cualquier atomo,el neutron que es la particula que constituye parte del nucleo y fue descubierta por walter Bothe y herber becker la masa del neutron es ligeramente superior ala del proton,los neutrones carecen de energia electrica y son inestables cuando se encuentran fuera del nucleo ernets rutherford demostro en 1991 la existencia del numero atomica complementando el conocimiento del electron descubierto por j.j tomson en 1897 en aquella epoca tomson elaboro un modelo de atomos consistente a un cierto numero N de corpusculos cargados de energia negativa acompañados de la misma cantidad de electricidad positiva distribuidas en una esfera el nucleo lo componen los neutrones con carga positiva y neutrones que no contienen carga electrica,el tamaño de los nucleos atomicos para los diversos elementos esta conprendida en una cien milesia o una diez milesima del tamaño del atomo.La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de nuemerto atomico y se designa con la letra Z ala cantidad total de neutrones y protones presentes en un nucleo atomico se le llama numero masico y se designa con la letra A .al paso del tiempo de an descubierto diversos elementos quimicos como marie y pierre curie que descubrieron el radio,uranio y el polonio pero en esta epoca se an descubierto 40 elementos naturales radiactivos,que corresponde a uno de los elementos mas pesados por arriva del numero atomico 83 y radiaciones como las ionizantes,artificial y la desintegracion de alfa,beta y gamma Tabla Periodica Es aquella en la cual se dividen los diversos elementos químicos mediante su nuemero y masa atómica los griegos pensaban que solo 4 elementos químicos existían pero con el paso del tiempo se an descubiero mas elementos hasta llegar en una situación de separarlos para poder verlos y apreciarlos mejor y ver sus diferencias pero pasaron los tiempos y lo lograron con las aportaciones de diversos científicos lograron separarlos por grupos y por periodos
'Estructura atomica' A pesar de que "átomo" significa "indivisible", hoy día se sabe que el átomo está formado por partículas más pequeñas, las llamadas partículas subatómicas. El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeña comparada con la de los protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, y ocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.pero como Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases: Protones: una partícula con carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,67262 × 10–27 kg. Neutrones: partículas carentes de carga eléctrica, y con una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg). El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He). Han realizado distintos modeos y teorias atmicas.La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.
Estructura atomica Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. -Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. -La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia. Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
-El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.
Al pincipio los griegos pensaban que habian 4 elementos basicos tierra,aire,agua y fuego. Todos sus elementos deben asu existencia a una tinidad de particulas llamadas neutrones,protones y neutrones, la manera mas facil de ordenarlos fue clasificarlos por masas atomicas pero esto no reflejaba las diferencias y similitudes entre ellas y asi mas clasificaciones se fueron anotando hasta llegar a la tabla periodica. CRONOLOGIA DE LAS DIFERENTES CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
DOBEREINER: Este grupo los elementos en criadas un ejenplo de estas fue la del cloro, y el 1850 pudimos encontrar al menos 20 triadas para llegar a la primera clasificacion cuerente. Mendeleev quimico ruso en 1869 presenta su primera version de su tabla periodica, esta fue la primera prsentacion cuerente de las semejansas de los elementos.
La tabla periodica es el ordenamiento de todos los emelemtos quimicos siguiendo la ley periodica y la teoria de la mecanica cuantica. Caracteristicas: Se organia en filas orizontales que se llaman periodos y columnas verticales que se llaman grupos.
la tierra,aire,agua y fuego fuero los primero elementos ahora se conos e que hay mas de 100 elemento es decir en la actualidad hay 118 elementos.
todos los elemento esta formadas por neutrones protone y electrones.
NEUTRONES: tiene carga neutra se encuntra en el centro de todo átomo
PROTON: es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positivo.
ELECTRON: órbita alrededor del núcleo del átomo. Los electrones libres pueden fluir fácilmente hacia un conductor.
fueron agrupados en triadas !! en 1850 ya teníamos 20 triadas mendeleev en 1859 propuso la primera tabla cuerente clasificando, la tabla larga fue propuesta por warner y mosley que en 1895 es una de las mas usadas donde se separan a los grupos A y B,.
clasificada en: Metal
Semi-conductor
No-metal
Gases nobles
Lantánidos y actínidos
hoy en día la tabla periódica toma en cuenta clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características asi como peso, estructura,valencia y nombre símbolo.
Se dice que al principio los griegos pensaban que habian 4 elementos basicos los cual eran tirra,agua,aire y fuego y con el paso se fueron descubriendo mas elementos hasta que llego el siglo xx fueron enumerados alrededor de 100 tiene una trinidad de particulas llamadas neutrones protones y electrones se clasificaron y asi se fueron adoptando hasta llegar ala tabla periodica que es la que se utiliza en nuestros dias. Cronologia:Dobereiner el grupo alos elementos en triadas en cloro promo y yodo en el 1850 se pudo encontrar 20 triadas. Chancourtois y newlans: ellos enuncian las leyes de las octavas y las propiedades de los elementos la tabla empezo hacer diseñada Mendeleev en el 1869 presento la primera version de la tabla periodica esas la tabla periodica es el ordenamiento de todos los elementos quimicos siguiendo la ley periodica y la teoria de la mecanica cuantica.
En el siglo V el filósofo Demócrito Postulo sin evidencia científica que el universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo átomos. Sin embargo los avances tecnológicos de este siglo han mostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.
Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. Des de entonces múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks". un atomo es la parte mas pequeña de un elemento quimico y en griego atomo se referia ala parte mas pequeña que podia consevirse y se consideraba indestruible pero en si el atomo es la parte mas pequeña de una materia estable como el proton que fue descubierto por ernest rutherford y es la particula elemental que constituye al nucleo de cualquier atomo,el neutron que es la particula que constituye parte del nucleo y fue descubierta por walter Bothe y herber becker la masa del neutron es ligeramente superior ala del proton,los neutrones carecen de energia electrica y son inestables cuando se encuentran fuera del nucleo el nucleo lo componen los neutrones con carga positiva y neutrones que no contienen carga electrica,el tamaño de los nucleos atomicos para los diversos elementos esta conprendida en una cien milesia o una diez milesima del tamaño del atomo.La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma estos decubrimientos fueron gracias al trabajo que realizo ernest rutherfor el la universidad de manchester y tambien de las aportaciones del cientifico john dalton, thomsom etc estos cientificos ayudaron tambien descubriendo elementos de la taba cientifica y su distribucuion delos atomos dentro del elemento
Al principio los griegos creían que había 4 elementos, el agua, la tierra, el fuego y el aire.
Luego en el siglo XX ya se contaba con más de 100 elementos. Pero todos los elementos deben su existencia a una trinidad de partículas llamadas neutrones, protones y electrones.
Primero se ordenó por masas atómicas pero no reflejaba las diferencias y similitudes de cada elemento. Existieron más clasificaciones, hasta llegar a la clasificación actual.
Dobereiner agrupo a los elementos en triadas, por ejemplo el cloro y el iodo y en 1850 se encontraron 20 triadas para llegar a la primera clasificación coherente.
Chacourtois y Newlans enunciaron la ley de las octavas que decía que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 pero esta ley no se aplicaba a todos los elementos, solo hasta el calcio. La tabla periódica es el ordenamiento de todos los elementos químicos. La tabla periódica actual está organizada por filas horizontales llamadas periodos que son de 1A a 8B y de 1B a 8B y verticales llamadas grupos, los grupos más altos son llamados grupo a y los más bajos grupo B.
Los grupos A son tan familiares entre sí que son llamados familias.
Los elementos de la tabla periódica están divididos en tres clases, metales, no metales y gases nobles. diversas científicos han ayudado a la tabla periódica descubriendo nuevos elementos,su composición etc la tabla periódica tiene diversas variaciones
Al principio los griegos pensaban que solo había 4 elementos básicos agua, fuego, aire y tierra pero conforme paso el tiempo se fueron descubriendo más elementos hasta llegar a unos cien en el siglo 20, pero todos estos elementos deben su existencia a una trinidad de partículas, llamadas, neutrones, protones y electrones. Para llegar a tener la tabla periódica de hoy en día se necesitaron de muchos científicos que pudieran clasificar, investigar y demostrar que los elementos cumplían ciertos requisitos como por ejemplo, la forma en que irían ordenados como debía ser su masa atómica entre o tras cosas. L a tabla periódica no es otra cosa que el ordenamiento de los elementos químicos.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son: Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII A): los gases nobles....
Estructura atómica. El filósofo Demócrito Postulo sin evidencia científica que el universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo átomos.Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. Des de entonces múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto. Y en Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos cargados negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.En la simulación de la experiencia de Rutherford, blanco es bombardeado por partículas alfa de cierta energía producidas por un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son desviadas un ángulo apreciable, y se producen muy raramente sucesos en los 0 alfa retrocede. En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911.
por:CAHUICH CHABLE LUIS EDWIN. 1 SEMESTRE GRUPO "A"
Salazar Lopez Manuel Alejandro 19/09/2011
ResponderEliminarEstructura atómica (Resumen)
En el siglo V el filósofo Demócrito Postulo sin evidencia científica que el universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo átomos. Sin embargo los avances tecnológicos de este siglo han mostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.
Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. Des de entonces múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".
En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos cargados negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.
En la simulación de la experiencia de Rutherford, blanco es bombardeado por partículas alfa de cierta energía producidas por un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son desviadas un ángulo apreciable, y se producen muy raramente sucesos en los 0 alfa retrocede.
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. Posteriormente, Hantaro Nagaoka durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
Por: Salazar Lopez Manuel Alejandro 1-A
*********Video tabla periódica (Resumen)*******
ResponderEliminarAl principio los griegos creían que había 4 elementos, el agua, la tierra, el fuego y el aire.
Luego en el siglo XX ya se contaba con más de 100 elementos. Pero todos los elementos deben su existencia a una trinidad de partículas llamadas neutrones, protones y electrones.
Primero se ordenó por masas atómicas pero no reflejaba las diferencias y similitudes de cada elemento. Existieron más clasificaciones, hasta llegar a la clasificación actual.
Dobereiner agrupo a los elementos en triadas, por ejemplo el cloro y el iodo y en 1850 se encontraron 20 triadas para llegar a la primera clasificación coherente.
Chacourtois y Newlans enunciaron la ley de las octavas que decía que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 pero esta ley no se aplicaba a todos los elementos, solo hasta el calcio.
Mendeleev presenta en 1869 la primera versión de la tabla periódica coherente. Cedió cuenta que clasificando los elementos por sus masas atómicas debería aparecer una cierta periodicidad. Esta tabla contenía 63 elementos.
Warner y Mosley presentaron en 1895 la tabla periódica larga y es una de las que se utilizan más actualmente. También fue la primera en utilizar un sistema que separa los grupos A y B.
La serie de los lantánidos y de los actínidos solo tienen una fila para cada uno.
La tabla periódica es el ordenamiento de todos los elementos químicos. La tabla periódica actual está organizada por filas horizontales llamadas periodos que son de 1A a 8B y de 1B a 8B y verticales llamadas grupos, los grupos más altos son llamados grupo a y los más bajos grupo B.
Los grupos A son tan familiares entre sí que son llamados familias.
Los elementos de la tabla periódica están divididos en tres clases, metales, no metales y gases nobles.
Por: Salazar Lopez Manuel Alejandro
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ResponderEliminarestructura atomica
ResponderEliminarun atomo es la parte mas pequeña de un elemento quimico y en griego atomo se referia ala parte mas pequeña que podia consevirse y se consideraba indestruible pero en si el atomo es la parte mas pequeña de una materia estable
como el proton que fue descubierto por ernest rutherford y es la particula elemental que constituye al nucleo de cualquier atomo,el neutron que es la particula que constituye parte del nucleo y fue descubierta por walter Bothe y herber becker la masa del neutron es ligeramente superior ala del proton,los neutrones carecen de energia electrica y son inestables cuando se encuentran fuera del nucleo ernets rutherford demostro en 1991 la existencia del numero atomica complementando el conocimiento del electron descubierto por j.j tomson en 1897 en aquella epoca tomson elaboro un modelo de atomos consistente a un cierto numero N de corpusculos cargados de energia negativa acompañados de la misma cantidad de electricidad positiva distribuidas en una esfera
el nucleo lo componen los neutrones con carga positiva y neutrones que no contienen carga electrica,el tamaño de los nucleos atomicos para los diversos elementos esta conprendida en una cien milesia o una diez milesima del tamaño del atomo.La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de nuemerto atomico y se designa con la letra Z ala cantidad total de neutrones y protones presentes en un nucleo atomico se le llama numero masico y se designa con la letra A .al paso del tiempo de an descubierto diversos elementos quimicos como marie y pierre curie que descubrieron el radio,uranio y el polonio pero en esta epoca se an descubierto 40 elementos naturales radiactivos,que corresponde a uno de los elementos mas pesados por arriva del numero atomico 83 y radiaciones como las ionizantes,artificial y la desintegracion de alfa,beta y gamma
Tabla Periodica
Es aquella en la cual se dividen los diversos elementos químicos mediante su nuemero y masa atómica los griegos pensaban que solo 4 elementos químicos existían pero con el paso del tiempo se an descubiero mas elementos hasta llegar en una situación de separarlos para poder verlos y apreciarlos mejor y ver sus diferencias pero pasaron los tiempos y lo lograron con las aportaciones de diversos científicos lograron separarlos por grupos y por periodos
Claudia Victoria Rivero 1er semestre 'A'
ResponderEliminar'Estructura atomica'
A pesar de que "átomo" significa "indivisible", hoy día se sabe que el átomo está formado por partículas más pequeñas, las llamadas partículas subatómicas.
El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeña comparada con la de los protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, y ocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.pero como Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson.
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
Protones: una partícula con carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,67262 × 10–27 kg.
Neutrones: partículas carentes de carga eléctrica, y con una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).
Han realizado distintos modeos y teorias atmicas.La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.
Estructura atomica
ResponderEliminarPara Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
-El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.
Al pincipio los griegos pensaban que habian 4 elementos basicos tierra,aire,agua y fuego. Todos sus elementos deben asu existencia a una tinidad de particulas llamadas neutrones,protones y neutrones, la manera mas facil de ordenarlos fue clasificarlos por masas atomicas pero esto no reflejaba las diferencias y similitudes entre ellas y asi mas clasificaciones se fueron anotando hasta llegar a la tabla periodica.
CRONOLOGIA DE LAS DIFERENTES CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
DOBEREINER: Este grupo los elementos en criadas un ejenplo de estas fue la del cloro, y el 1850 pudimos encontrar al menos 20 triadas para llegar a la primera clasificacion cuerente.
Mendeleev quimico ruso en 1869 presenta su primera version de su tabla periodica, esta fue la primera prsentacion cuerente de las semejansas de los elementos.
La tabla periodica es el ordenamiento de todos los emelemtos quimicos siguiendo la ley periodica y la teoria de la mecanica cuantica.
Caracteristicas: Se organia en filas orizontales que se llaman periodos y columnas verticales que se llaman grupos.
Abigail Asunción Collado Alavez
nombre: Ehuan matos jorge luis
ResponderEliminargrupo: 1 "a"
la tierra,aire,agua y fuego fuero los primero elementos ahora se conos e que hay mas de 100 elemento es decir en la actualidad hay 118 elementos.
todos los elemento esta formadas por neutrones protone y electrones.
NEUTRONES: tiene carga neutra se encuntra en el centro de todo átomo
PROTON: es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positivo.
ELECTRON: órbita alrededor del núcleo del átomo. Los electrones libres pueden fluir fácilmente hacia un conductor.
fueron agrupados en triadas !!
en 1850 ya teníamos 20 triadas
mendeleev en 1859 propuso la primera tabla cuerente clasificando, la tabla larga fue propuesta por warner y mosley que en 1895 es una de las mas usadas donde se separan a los grupos A y B,.
clasificada en: Metal
Semi-conductor
No-metal
Gases nobles
Lantánidos y actínidos
hoy en día la tabla periódica toma en cuenta clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características asi como peso, estructura,valencia y nombre símbolo.
tabla periodica;
ResponderEliminarSe dice que al principio los griegos pensaban que habian 4 elementos basicos los cual eran tirra,agua,aire y fuego y con el paso se fueron descubriendo mas elementos hasta que llego el siglo xx fueron enumerados alrededor de 100 tiene una trinidad de particulas llamadas neutrones protones y electrones se clasificaron y asi se fueron adoptando hasta llegar ala tabla periodica que es la que se utiliza en nuestros dias.
Cronologia:Dobereiner el grupo alos elementos en triadas en cloro promo y yodo en el 1850 se pudo encontrar 20 triadas.
Chancourtois y newlans: ellos enuncian las leyes de las octavas y las propiedades de los elementos la tabla empezo hacer diseñada Mendeleev en el 1869 presento la primera version de la tabla periodica esas la tabla periodica es el ordenamiento de todos los elementos quimicos siguiendo la ley periodica y la teoria de la mecanica cuantica.
En el siglo V el filósofo Demócrito Postulo sin evidencia científica que el universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo átomos. Sin embargo los avances tecnológicos de este siglo han mostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.
ResponderEliminarErnest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. Des de entonces múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".
un atomo es la parte mas pequeña de un elemento quimico y en griego atomo se referia ala parte mas pequeña que podia consevirse y se consideraba indestruible pero en si el atomo es la parte mas pequeña de una materia estable
como el proton que fue descubierto por ernest rutherford y es la particula elemental que constituye al nucleo de cualquier atomo,el neutron que es la particula que constituye parte del nucleo y fue descubierta por walter Bothe y herber becker la masa del neutron es ligeramente superior ala del proton,los neutrones carecen de energia electrica y son inestables cuando se encuentran fuera del nucleo
el nucleo lo componen los neutrones con carga positiva y neutrones que no contienen carga electrica,el tamaño de los nucleos atomicos para los diversos elementos esta conprendida en una cien milesia o una diez milesima del tamaño del atomo.La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma
estos decubrimientos fueron gracias al trabajo que realizo ernest rutherfor el la universidad de manchester
y tambien de las aportaciones del cientifico john dalton, thomsom etc
estos cientificos ayudaron tambien descubriendo elementos de la taba cientifica y su distribucuion delos atomos dentro del elemento
fani del carmen baez jimenez 1a
Al principio los griegos creían que había 4 elementos, el agua, la tierra, el fuego y el aire.
ResponderEliminarLuego en el siglo XX ya se contaba con más de 100 elementos. Pero todos los elementos deben su existencia a una trinidad de partículas llamadas neutrones, protones y electrones.
Primero se ordenó por masas atómicas pero no reflejaba las diferencias y similitudes de cada elemento. Existieron más clasificaciones, hasta llegar a la clasificación actual.
Dobereiner agrupo a los elementos en triadas, por ejemplo el cloro y el iodo y en 1850 se encontraron 20 triadas para llegar a la primera clasificación coherente.
Chacourtois y Newlans enunciaron la ley de las octavas que decía que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 pero esta ley no se aplicaba a todos los elementos, solo hasta el calcio.
La tabla periódica es el ordenamiento de todos los elementos químicos. La tabla periódica actual está organizada por filas horizontales llamadas periodos que son de 1A a 8B y de 1B a 8B y verticales llamadas grupos, los grupos más altos son llamados grupo a y los más bajos grupo B.
Los grupos A son tan familiares entre sí que son llamados familias.
Los elementos de la tabla periódica están divididos en tres clases, metales, no metales y gases nobles.
diversas científicos han ayudado a la tabla periódica
descubriendo nuevos elementos,su composición etc
la tabla periódica tiene diversas variaciones
fani del carmen baez jimenez 1A
Maria anairan perez perez 1-A
ResponderEliminarAl principio los griegos pensaban que solo había 4 elementos básicos agua, fuego, aire y tierra pero conforme paso el tiempo se fueron descubriendo más elementos hasta llegar a unos cien en el siglo 20, pero todos estos elementos deben su existencia a una trinidad de partículas, llamadas, neutrones, protones y electrones.
Para llegar a tener la tabla periódica de hoy en día se necesitaron de muchos científicos que pudieran clasificar, investigar y demostrar que los elementos cumplían ciertos requisitos como por ejemplo, la forma en que irían ordenados como debía ser su masa atómica entre o tras cosas.
L a tabla periódica no es otra cosa que el ordenamiento de los elementos químicos.
Claudia Victoria Rivero 1re semestre 'A?
ResponderEliminarLa tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles....
Estructura atómica.
ResponderEliminarEl filósofo Demócrito Postulo sin evidencia científica que el universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo átomos.Ernest Rutherford, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico complementando el uso del electrón descubierto por Thomson. Des de entonces múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto. Y en Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos cargados negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.En la simulación de la experiencia de Rutherford, blanco es bombardeado por partículas alfa de cierta energía producidas por un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son desviadas un ángulo apreciable, y se producen muy raramente sucesos en los 0 alfa retrocede. En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911.
por:CAHUICH CHABLE LUIS EDWIN.
1 SEMESTRE GRUPO "A"